Ещё до Второй мировой войны автолюбители устраивали соревнования на разгон по общественным дорогам, в основном, на четверть мили (402м). В 1950 г. в городе Санта-Анна, Калифорния на местном аэродроме было проведено первое официальное соревнование по драгрэйсингу. К слову сказать, NHRA (National Hot Rod Association) была создана для того, чтобы пресечь гонки по улицам. Наиболее распространённая дистанция — классические ¼ мили.

Драгрэйсинг устраивают как на обычных машинах, так и на болидах, построенных специально для этого (драгстерах). Дорожная машина проходит дистанцию в четверть мили за 10 секунд, в то время как драгстер класса Top Fuel покрывает её менее чем за 5 с, развивая ускорение свыше 4 g.

Дальше немного о нитрометане, на котором драгстеры проходят 1/4 мили всего за 4-5 секунд… История появления нитрометана начинается прослеживаться с 30-х годов ХХ века, немецкие мотористы обнаружили закономерность: остатки очистителя двигателя, состоявшего большей степенью из нитрометана, способствуют лучшему сгоранию топлива и увеличению мощности двигателя. Но это открытие не произвело должного эффекта на мотористов и лишь в 50-х годах американцы заразились новыми соревнованиями под названием драгрейсинг, а именно в 1948 году на специально построенной трассе для драгрейсинга в Голете (Калифорния). Испытав нитрометан, американцы наладили производство присадок к обычному топливу, получивших название «компрессор для бедных». Роль нитрометана в двигателе — химический турбонадув. В химии все происходит следующим образом: в нитрогруппе присутствует кислород, который выходит из химической связи с азотом и вступает в реакцию окисления. Азот — слабое, в химическом отношении, вещество, он может быть окислителем водорода, но кислородом окисляется сам, то есть, химическую связь не держит, и при увеличении температуры уходит из молекулы нитрогруппы в атмосферу, при этом освобождаются атомы кислорода. Именно этот кислород из нитрометана совместно с кислородом воздуха участвует в горении углерода топлива. В результате больший объём кислорода сжигает больший объём топлива, за один полный ход поршня. В сравнении с одним кубиком метилового спирта, за одно и тоже время сгорает в камере сгорания два с половиной кубика нитрометана. Ну, и из всего этого можно сделать вывод, что больше топлива, больше энергии взрыва, больше мощность на выходе. Нитрометан — бесцветная жидкость, имеющая запах горького миндаля, температура кипения 101,2 градуса, плотность 1,138г/см, растворим в воде, смешивается с простыми органическими растворителями, образует азеотропную смесь с водой.